在5mL 0．05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

C

【解析】

試題分析：設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為RClx，完全反應(yīng)時(shí)n(Ag+)=n(Cl-)，則有5×0．05×x=7．5 ×0．1 ，得x=3，選C。

考點(diǎn)：有關(guān)化合價(jià)和物質(zhì)的量計(jì)算。

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相關(guān)習(xí)題

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將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

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下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

①M(fèi)gF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2

A.②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

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(8分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22．4 L。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。

（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為____________。

（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸

的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸

B．在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2熔點(diǎn)比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。

試回答：

（1）從0開始到A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為 ；B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為 。

（2）原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為 ，AlCl3的物質(zhì)的量為 ，NaOH的物質(zhì)的量為 。

（3）HCl溶液在C點(diǎn)的體積數(shù)是 mL。

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把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

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25℃時(shí)，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A、C點(diǎn)時(shí)c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12．5ml

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