Question

【題目】某溫度下，在三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

編號(hào)	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量(mol)	平衡物質(zhì)的量(mol)		達(dá)到平衡所需時(shí)(s)
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80	a	a	t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t1

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅰ>容器Ⅲ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，a>0.2 mol

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)、0.45 molPCl3(g)和0.10 mol Cl2(g），則反應(yīng)朝逆向進(jìn)行

Answer 1

【答案】D

【解析】

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，

A. I中K=≈0.03，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，容器III中K==0.045，因此平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯(cuò)誤；

B．容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ；起始量相同，升溫達(dá)到平衡狀態(tài)Cl2和PCl3物質(zhì)的量增加，由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，容器Ⅲ是升高溫度，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅰ<容器Ⅲ，B錯(cuò)誤；

C．Ⅱ的起始量是Ⅰ的2倍，若平衡不變，達(dá)到平衡狀態(tài)a值為0.2 mol，但恒溫恒容條件下，起始量增大一倍，容器中壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，a<0.2 mol，C錯(cuò)誤；

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則此時(shí)Qc==0.075>0.044，故平衡逆向移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。