【題目】某溫度下,在三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是
編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 達(dá)到平衡所需時(shí)(s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | a | a | t1 |
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t1 |
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅰ>容器Ⅲ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),a>0.2 mol
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)、0.45 molPCl3(g)和0.10 mol Cl2(g),則反應(yīng)朝逆向進(jìn)行
【答案】D
【解析】
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),
A. I中K=≈0.03,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同,容器III中K==0.045,因此平衡常數(shù)K:容器Ⅱ<容器Ⅲ,A錯(cuò)誤;
B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,即PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ;起始量相同,升溫達(dá)到平衡狀態(tài)Cl2和PCl3物質(zhì)的量增加,由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),容器Ⅲ是升高溫度,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅰ<容器Ⅲ,B錯(cuò)誤;
C.Ⅱ的起始量是Ⅰ的2倍,若平衡不變,達(dá)到平衡狀態(tài)a值為0.2 mol,但恒溫恒容條件下,起始量增大一倍,容器中壓強(qiáng)增大,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),a<0.2 mol,C錯(cuò)誤;
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則此時(shí)Qc==0.075>0.044,故平衡逆向移動(dòng),D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案:
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3 溶液(pH=11.9) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3 溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3 溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時(shí)間保持白色 |
(1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補(bǔ)全反應(yīng):
____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3
(2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實(shí)驗(yàn) III 中 NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) IV 進(jìn)行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________,再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液(已知 Na+對實(shí)驗(yàn)無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實(shí)驗(yàn) III 現(xiàn)象相同 |
實(shí)驗(yàn) IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實(shí)驗(yàn) II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生 H+,降低溶液 pH,減少了副物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗(yàn)操作是:③_____________,再取該溶液一滴管,與2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn) III 中 FeCO3 的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn) I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是______________________。
(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測定,實(shí)驗(yàn) III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析,制備 FeCO3 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度(t℃)時(shí),水的KW=10-13,則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液為中性,則a:b=_________;
②若所得混合溶液pH=2,則a:b=__________。
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時(shí),O2的濃度減少了0.3mol/L則,0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為
A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1
C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物乙醇,俗名酒精,它易溶于水并有特殊香味,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)寫出D的分子式_____________________。
(2)發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在____________________。(填“液面上”或“液體底部”)。
(3)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________。
(4)下列關(guān)于化合物B的化學(xué)性質(zhì),說法正確的是__________(填字母)。
A.化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B.化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)
C.化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= +35.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號(hào))。
(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)請用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是:________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;使用萃取劑適宜的pH是______。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近4.0
(5)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
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