工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，使用V2O5作催化劑。下列關(guān)于催化劑的敘述中，不正確的是(    )

A.擴(kuò)大反應(yīng)物之間的接觸面

B.降低反應(yīng)所需的能量，增加了單位體積內(nèi)的活化分子體積分?jǐn)?shù)

C.催化劑在反應(yīng)過程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變

D.催化劑在反應(yīng)過程中不參與化學(xué)反應(yīng)

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解析:

本題注重考查了催化劑在反應(yīng)中的作用。該反應(yīng)是氣體之間的反應(yīng)，故不存在反應(yīng)物之間的接觸面問題，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的途徑，從而降低反應(yīng)所需的能量，使一些能量較低的分子成為活化分子，從而增加了單位體積內(nèi)的活化分子的體積分?jǐn)?shù)，催化劑在反應(yīng)過程中往往是參加化學(xué)反應(yīng)的，但反應(yīng)結(jié)束前，又生成了催化劑，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變，但其物理性質(zhì)常常發(fā)生變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：

2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

③ 下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）            

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

   a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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