Question

14．（1）甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質．其負極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）A⁺、B^-、C、D均為10電子微粒，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D．其方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）甲烷燃料電池中，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應，又因為電解質是NaOH溶液，不會在電極上放出二氧化碳；
（2）A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D，則A⁺、B^-分別為NH₄⁺、OH^-，銨根離子和氫氧根離子在溶液中加熱時生成NH₃和H₂O，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質溶液時，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應，又因為電解質是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應得到的是碳酸鈉，即CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）A⁺、B^-、C、D四種微粒電子總數(shù)均為10個，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D，則A⁺、B^-分別為NH₄⁺、OH^-，銨根離子和氫氧根離子在溶液中加熱時生成NH₃和H₂O，則方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．

點評 本題考查燃料電池的負極方程式的書寫以及原子結構和元素性質，明確電解質溶液的酸堿性以及10電子微粒是解本題關鍵，題目難度不大．