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碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物34.6g，可恰好完全溶于300mL 2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等質量的這種混合物可得到氧化銅的質量為（　　）
分析：CuCO3 和Cu2（OH）2（CO3）2的混合物和鹽酸反應生成CuCl2，加熱分解生成CuO，根據銅元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2），根據氯原子守恒可知2n（CuCl2）=n（HCl），據此計算n（CuO），再根據m=nM計算生成CuO的質量．
解答：解：CuCO3 和Cu2（OH）2（CO3）2的混合物和鹽酸反應生成CuCl2，根據氯原子守恒可知2n（CuCl2）=n（HCl），故n（CuCl2）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.3L×2mol/L=0.3mol，
混合物加熱分解生成CuO，根據銅元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2）=0.3mol，則m（CuO）=0.3mol×80g/mol=24.0g，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據守恒思想進行計算解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州二模）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
編號 V （Na2CO3）/mL 沉淀情況   編號 反應溫度/℃ 沉淀情況
1 2.8 多、藍色  
 		 1 40 多、藍色
2 2.4 多、藍色   2 60 少、淺綠色
3 2.0 較多、綠色   3 75 較多、綠色
4 1.6 較少、綠色   4 80 較多、綠色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是
n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
．
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的原因是
Cu（OH）2受熱分解為CuO
Cu（OH）2受熱分解為CuO
．
（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：
繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻
繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻
．
步驟5：稱量相關裝置的質量．
①裝置A的作用是
除去空氣中的CO2和H2O
除去空氣中的CO2和H2O
；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將
偏小
偏小
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g
B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的
BC、BD、CD
BC、BD、CD
（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式
5Cu（OH）2?2CuCO3
5Cu（OH）2?2CuCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

輝銅礦主要成分是Cu2S，軟錳礦主要成分是MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）：
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe 3+ 1.1 3.2
Mn 2+ 8.3 9.8
Cu 2+ 4.4 6.4
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）
粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）
（任寫一點）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
．
（3）調節(jié)浸出液pH的范圍為
3.2≤PH＜4.4；
3.2≤PH＜4.4；
，其目的是
使Fe3+離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
使Fe3+離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質是
NH3
NH3
（寫化學式）．
（5）在該工藝的“加熱驅氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成
堿式碳酸銅減少
堿式碳酸銅減少
的結果．
（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質量分數時，發(fā)現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水
混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水
（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH
   濃H2SO4   
.
80℃-90℃
H2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖（1）所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從圖（2）挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是
防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中
防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中
．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅
[Cu（HCOO）2?4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是
研細并混合均勻
研細并混合均勻
．
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到
有黑色固體生成
有黑色固體生成
（填寫實驗現象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的
1
3
時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是
防止甲酸銅晶體析出
防止甲酸銅晶體析出
．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是
洗去晶體表面的水和其它雜質
洗去晶體表面的水和其它雜質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品
回答：
（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？
關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
．
（4）步驟④中洗滌的目的是
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
．
（5）步驟③過濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32- 的方法是
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-
．
（6）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是
0.94或94%
0.94或94%
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇州市高三調研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）：

 

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Mn2＋

8.3

9.8

Cu2＋

4.4

6.4

 

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                      （任寫一點）。

（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。

寫出該反應的化學方程式                                 。

（3）調節(jié)浸出液pH的范圍為           ，其目的是                          。

（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質是              （寫化學式）。

（5）在該工藝的“加熱驅氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過低或過高，都將造成                  的結果。

（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質量分數時，發(fā)現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有                (任寫一種)。

 

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