Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2 N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H₂中含中子數(shù)為2 N_A
• C、1 L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
• D、常溫下46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．氫元素不含有中子；
C．鹽酸溶液中不含有氯化氫分子；
D．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂．

解答： 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故lmol鐵失去的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．氫元素不含有中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂中含中子數(shù)為0，故B錯誤；
C．鹽酸溶液中不含有氯化氫分子，故1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為0，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)=

46

46

×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．