Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，4.4 g CO₂與N₂O混合氣體中含有的原子總數為0.3N_A
• B、標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1N_A
• C、1 L 1 mol?L^-1的CuCl₂ 溶液中含有Cu²⁺的數目為N_A
• D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A． CO₂與N₂O的摩爾質量都是44g/mol，二者分子中都含有3個原子；
B．標準狀況下，己烷的狀態(tài)為液體；
C．銅離子在溶液中部分水解，導致銅離子數目減少；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子．

解答： 解：A．4.4 g CO₂與N₂O混合氣體含有氣體分子的物質的量為：

4.4g

44g/mol

=0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，含有的原子總數為0.3N_A，故A正確；
B．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量，故B錯誤；
C．1 L 1 mol?L^-1的CuCl₂溶液中含有溶質氯化銅1mol，由于銅離子部分水解，則溶液中含有Cu²⁺的數目小于N_A，故C錯誤；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子的數目為0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下己烷、四氯化碳、乙醇等物質的狀態(tài)不是氣體，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．