Question

下列說(shuō)法中正確的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．NH3?H2O溶液加水稀釋后，溶液中c(NH3?H2O)/c(NH4+)的值增大

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0，反應(yīng)的自由能增大，所以△G=△H –T△S<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，正確；B．常溫下，pH均為5的鹽酸,c(OH-)(水)=10-9mol/L；pH=5氯化銨溶液中，c(OH-)(水)=10-5mol/L，所以水的電離程度不相同，錯(cuò)誤；C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D．NH3?H2O溶液加水稀釋后，NH3?H2O NH4++OH-，加水稀釋，溶液中c(NH3?H2O)、c(NH4+)的濃度都減小，由于平衡正向移動(dòng)，c(NH3?H2O)減小的倍數(shù)大于c(NH4+)減小的倍數(shù)，所以c(NH3?H2O)/c(NH4+)的值減小，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的自發(fā)性、酸與鹽中水的電離程度比較、催化劑的作用、弱電解質(zhì)溶液稀釋后離子濃度大小變化關(guān)系的知識(shí)。