Question

【題目】實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱�。�

②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。

回答下列問題：

（1）容量瓶在使用前，必須_____________

（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是_________

（3）上述實驗操作②中，缺少的步驟是____________

（4）在實驗中，未進行操作③，所配溶液的濃度會___________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會_______。稱量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會______。

Answer 1

【答案】檢驗是否漏水 2.0g 冷卻 偏低 偏高 無影響

【解析】

（1）容量瓶是準確配制一定體積、一定濃度的溶液的儀器。由于配制的溶液由均一性、穩(wěn)定性。在配制的最后一步要搖勻。所以在使用前，必須檢查容量瓶是否漏水；

（2）n(NaOH)=C·V= 0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)= 0.05mol×40g/mol=2.0g。托盤天平的準確度為0.1g，所以實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是2.0g；

（3）NaOH固體溶解在水中放出熱量，而容量瓶配制溶液時要求的溫度是室溫20度，所以上述實驗操作②中，缺少的步驟是冷卻至室溫；

（4）在實驗中，溶解溶質(zhì)使用的燒杯的內(nèi)壁及玻璃棒上都沾有溶質(zhì)，若未進行操作③，就會使一部分溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以所配溶液的濃度會偏低。定容時如果俯視液面，則加入的溶液的體積就會偏小，則所配溶液的濃度會偏高。

如果稱量前容量瓶有少量水，但由于未改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量的多少，也未影響溶液的體積的大小，所以對所配溶液的濃度不會產(chǎn)生任何影響。