Question

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為

11.8mol/L

（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后溶液中Cl^-的物質的量濃度與

1.475

 mol/L的氯化鎂溶液中的Cl^-濃度相同．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液中Cl^-的物質的量濃度，再根據(jù)氯化鎂溶液中的c（Cl^-）=2c（MgCl₂）計算氯化鎂的物質的量濃度．

解答：解（1）密度為1.18g/mL質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，令稀釋后鹽酸的濃度為c，則：
50mL×11.8mol/L=200mL×c
解得：c=2.95mol/L，
稀釋后溶液中Cl^-的物質的量濃度為2.95mol/L，
氯化鎂溶液中的c（Cl^-）=2c（MgCl₂），故c（MgCl₂）=

1

2

×2.95mol/L=1.475mol/L，
故答案為：1.475．

點評：考查物質的量濃度的有關計算，濃度不大，注意公式的理解與靈活運用，（2）中注意根據(jù)化學式判斷氯化鎂的濃度與氯離子濃度關系．