【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.原電池外電路中電子由負極流向正極
B.原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極
C.電解池中發(fā)生還原反應的電極是陽極
D.電解池中質量增加的電極是陰極

【答案】C
【解析】解：A、原電池中負極失電子，正極上溶液中的離子得電子，所以外電路中電子由負極流向正極，故A正確；
B、原電池中，正極上溶液中的離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故B正確；
C、電解池中，陽極上電極或溶液中的陰離子失電子，失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、電解池中，陰極上陽離子得電子，若電極的質量增加，說明該極有金屬單質生成，則該極為陰極，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質的量不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質．在許多反應中既可以作為反應物，也可以作物生成物．
（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應的化學方程式
（2）在氫氣還原氧化銅的反應中，標出電子轉移的方向及數(shù)目． H2+CuO Cu+H2O．
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是；電子流向從 ．
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式；
（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣．某學校實驗員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ）

A.M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B.銅電極應與X相連接
C.質子透過離子交換膜由右向左移動
D.當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是（ ）
A.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將裝有50mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是（　　）
A.5：3
B.3：5
C.3：2
D.2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A. 鋁單質B. 酒精C. 硝酸鉀D. 二氧化碳

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