5．100g 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol；100mL 1.84g/mL 98%的濃硫酸中含硫酸1.84mol．

分析 分別計(jì)算NaOH、硫酸的質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量．

解答 解：m（NaOH）=100g×20%=20g，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
m（H2SO4）=100mL×1.84g/mL×98%=180.32g，n（H2SO4）=$\frac{180.32g}{98g/mol}$=1.84mol，
故答案為：0.5；1.84．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式列式解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的O2和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械牡訑?shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有的電子數(shù)是10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物中含有8種類型的氫原子
B．1mol該有機(jī)物完全燃燒可以產(chǎn)生6mol水
C．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
D．該有機(jī)物一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．取Na2CO3 和NaHCO3 的混合物95g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，將剩余固體與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．己知甲烷和氧氣的混合氣中，甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是烯烴中雙鍵斷裂，雙鍵兩端的基團(tuán)：=CH2變成CO2；=CHR變成RCOOH；變成．現(xiàn)有某烯烴A，分子式為C4H8，被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　　）
A．CH3COOHB．CO2和
C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）1mol O2中約含有1mol氧分子2NA個(gè)O．
（2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
（3）3.01×1023個(gè)CO2是0.5mol的CO2，含1mol O原子
（4）6.02×1023個(gè)H2O2含2mol的O原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一個(gè)10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物質(zhì)的量為2mol，I2的物質(zhì)的量為5mol，5s后，HI的物質(zhì)的量為0.5mol，則這5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（　　）
A．0.04mol•L-1•s-1B．0.005mol•L-1•s-1
C．0.01mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（2）寫(xiě)出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、和過(guò)濾．
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫(xiě)出更改試劑（氣體過(guò)量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法，并說(shuō)明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對(duì)環(huán)境污染�。�

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