Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  減小
• B、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃中加入少量NaOH固體后振蕩，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大
• C、50℃，pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• D、常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，

  c(NH4+)

  c(SO42-)

  =2

Answer 1

分析：A．氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
B．Na₂CO₃中加入少量NaOH固體后，抑制碳酸根離子水解；
C．pH=12的純堿溶液，水解顯堿性，則c（OH^-）=

Kw

10-12

；
D．溶液的pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）分析．

解答：解：A．因氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，c（OH^-）減小，一水合氨濃度增大，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故A正確；
B．Na₂CO₃中加入少量NaOH固體后，c（OH^-）增大抑制碳酸根離子水解，所以c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大，故B正確；
C．pH=12的純堿溶液，水解顯堿性，則c（OH^-）=

Kw

10-12

，50℃，Kw＞10^-14，則c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故C錯誤；
D．溶液的pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）可知，當溶液的pH=7時，

c(NH4+)

c(SO42-)

=2，故D正確；
故選C．

點評：本題考查影響鹽類水解的因素及溶液中離子濃度的關(guān)系，把握電離、水解及Kw、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意常溫下Kw=10^-14，選項C為易錯點，題目難度中等．