20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C．NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、氯氣的狀態(tài)不明確；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣的狀態(tài)不明確，故其體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據(jù)以上信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，則CO2轉(zhuǎn)化率為50%
B．900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
C．反應(yīng)①的焓變△H＞0，反應(yīng)②的焓變△H＜0
D．反應(yīng)①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于電解NaCl水溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
②電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時(shí)間后，在陰極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車(chē)排放的 NOx等有毒氣體有關(guān)．
（1）可以通過(guò)活性炭處理汽車(chē)尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達(dá)平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達(dá)平衡后，N2的百分含量將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molNO2、0.2mol O3，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；實(shí)驗(yàn)c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：b使用催化劑，c升高溫度．
③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v（逆）＜ N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點(diǎn)時(shí)，維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再加入0.4molNO2、0.2mol O3，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t的變化曲線圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變
B．升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率
C．對(duì)于任何反應(yīng)，壓縮容器容積來(lái)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都加快
D．催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．萃取操作震蕩時(shí)，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機(jī)萃取劑時(shí)，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑩的說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CHBr2
B．反應(yīng)②④⑥是氧化反應(yīng)，其中④是去氫氧化
C．反應(yīng)⑦⑧⑨⑩是取代反應(yīng)，其中⑧是酯化反應(yīng)
D．③是消去反應(yīng)，反應(yīng)的副產(chǎn)物中有SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

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