Question

某待測溶液（陽離子為Na⁺）中只可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-中的一種或若干種，進(jìn)行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）：

回答下列問題：
（1）待測液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-離子

 

．
（2）氣體D的化學(xué)式為

 

，反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為

 

．
（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是

 

；肯定存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗

專題：

分析：待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；
濾液A中有Ba²⁺，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有S^2-、Br^-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^-，再根據(jù)元素化合物的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：待測液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO₃^2-，溶液中可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在與SO₃^2-、SO₄^2-反應(yīng)的Ba²⁺；
加入的氯化鋇過量，所以濾液A中有Ba²⁺，濾液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B為BaCO₃；濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定不存在：S^2-、Br^-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^-，
（1）根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的一種，
故答案為：至少含有一種離子；
（2）根據(jù)分析可知，氣體D為CO₂，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO₃，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂；HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
（3）根據(jù)分析可知，待測液中一定不存在的離子為：S^2-、Br^-；肯定存在的離子為：CO₃^2-、HCO₃^-，
故答案為：Br^-；CO₃^2-、HCO₃^-．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、離子共存的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，正確分析框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵．