2．十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式[KAl（SO4）2•12H2O]是一種無色晶體，可溶于水，在一般的化工商店比較常見，日常生活中也容易見到．請回答：
（1）十二水合硫酸鋁鉀俗名叫明礬，通�？捎米鲀羲畡�
（2）十二水合硫酸鋁鉀溶于水能電離成K+、Al3+、SO42-，現(xiàn)在要檢驗溶液中存在這三種離子．
檢驗K+的方法是用鉑絲棒蘸取溶液，在火焰上灼燒，隔藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，
檢驗Al3+使用的試劑是氫氧化鈉溶液，
檢驗SO42-使用的試劑是氯化鋇溶液和稀鹽酸．

分析 （1）KAl（SO4）2•12H2O俗稱明礬，鋁離子水解生成膠體可凈化水；
（2）檢驗鉀離子，利用焰色反應(yīng)；檢驗鋁離子，利用NaOH；檢驗硫酸根離子，利用鹽酸、氯化鋇，以此來解答．

解答 解：（1）十二水合硫酸鋁鉀俗名叫明礬，鋁離子水解生成膠體可凈化水，通�？捎米鲀羲畡�，故答案為：明礬；凈水；
（2）十二水合硫酸鋁鉀溶于水能電離成K+、Al3+、SO42-，現(xiàn)在要檢驗溶液中存在這三種離子，
檢驗K+的方法是用鉑絲棒蘸取溶液，在火焰上灼燒，隔藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色；
檢驗Al3+使用的試劑是氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失；
檢驗SO42-使用的試劑是氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成白色沉淀可檢驗，
故答案為：用鉑絲棒蘸取溶液，在火焰上灼燒，隔藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色；氫氧化鈉溶液；氯化鋇溶液和稀鹽酸．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意檢驗中排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合并加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，下列關(guān)于該氣體的敘述正確的是（　�。�
A．該氣體有毒、無味、密度比空氣大
B．將該氣體通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先變紅后褪色
C．該氣體的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
D．室溫下該氣體能用鋼瓶貯運，所以該氣體不與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．離子方程式2Ba2++3HCO3-+3OH-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
A．Ba（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．NaHCO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ba（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)D．NH4HCO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B．充電時，Li0.85NiO2只發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li+向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2 和 NOX．
（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖正確的是：a（填字母）

②圖1是反應(yīng)【4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）】過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是溫度或壓強(qiáng)，原因是因為該反應(yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動，使NH3的體積分?jǐn)?shù)增大．
（3）圖2電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質(zhì)A是H2SO4（填化學(xué)式），
理由是根據(jù)反應(yīng)：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖3所示，請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是因為反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度
D．中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一小段鋁片放入盛有 2mol/L的NaOH溶液中．�。_始時，沒有明顯現(xiàn)象；ⅱ．過一會兒，有大量氣泡產(chǎn)生；ⅲ．把點燃的木條放在試管口，有爆鳴聲．下列說法不正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象ⅰ、ⅱ說明NaOH溶液能溶解Al2O3
B．現(xiàn)象ⅱ、ⅲ是因為發(fā)生了反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．現(xiàn)象ⅰ、ⅱ，可推測家用鋁制餐具不宜長時間盛放堿性食物
D．上述實驗說明活潑金屬都具有類似的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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