Question

有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會(huì)有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識(shí)，嘗試完成下列情況下的離子方程式。

⑴ 含少量NaHCO₃的溶液與含過量Ba(OH)_２的溶液混合：

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⑵ 含少量Ba(OH)_２的溶液與含過量NaHCO₃的溶液混合：

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⑶ 含少量Ｃa(HCO₃)₂的溶液與含過量NaOH的溶液混合：

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⑷ 含少量NaOH的溶液與含過量Ｃa(HCO₃)₂的溶液混合：

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⑸ 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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⑹ 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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⑺ 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至沉淀恰好完全

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⑻在⑺的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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Answer 1

(1)HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺= BaCO₃↓+ H₂O 

(2) 2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺= BaCO₃↓+ 2H₂O +CO₃^2- 

(3) 2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺= CaCO₃↓+ 2H₂O +CO₃^2- 

(4) HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺= CaCO₃↓+ H₂O 

 (5)2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+ Ba²⁺= BaSO₄↓+ 2H₂O   

(6) SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓  

(7) H⁺+SO₄^2-+OH^-+ Ba²⁺= BaSO₄↓+ H₂O 

(8) H⁺+OH^- ＝ H₂O