【題目】不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A. 水泥 B. 玻璃

C. 陶瓷 D. 化肥

【答案】D

【解析】水泥、玻璃、陶瓷屬于常見的硅酸鹽產(chǎn)品，化肥不是，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能通過化合反應制得的是

A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是

A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中

B. 鋁熱反應

C. 灼燒氫氧化鋁固體

D. 氧化鋁溶于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是

A.Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，高壓放電時可反應

D.塊狀石灰石與鹽酸反應比粉末狀石灰石與鹽酸反應慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：_______________________。

（2）光氣（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=___________；

②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為___________，10min改變的條件是_____________。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是________________________________。

（4）對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是

A. 明礬可用作凈水劑

B. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污

C. 氫氧化鈉可用來治療胃酸過多

D. 過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。其他操作均正確，實驗中若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）

（3）試通過計算，所需質量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。

（4）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴______指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是______；寫出滴定反應的離子方程式：______。通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中進行反應：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過一段時間后，NH3物質的量增加0.8 mol，這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

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