Question

20．寫出下列相關(guān)方程式：
（1）滅火器原理：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）氫氧化鐵的電離方程式Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．
（3）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因NaHCO₃+H₂O?H₂CO₃+NaOH．
（4）碳酸的電離方程式H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下，結(jié)合泡沫滅火器成分進(jìn)行解答；
（2）多元弱堿，只需一步書寫電離方程式，氫氧化鐵為三元弱堿，部分電離，用可逆符號(hào)連接；
（3）碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，碳酸氫鈉溶液顯堿性，是因?yàn)樗�解大于電離；
（4）碳酸為二元弱酸為弱電解質(zhì)，部分電離，分步電離．

解答 解：（1）根據(jù)滅火的原理可知，泡沫滅火器的滅火原理是利用生成二氧化碳的密度大于空氣，覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣，進(jìn)而達(dá)到滅火的目的，當(dāng)滅火器倒置時(shí)，碳酸氫鈉溶液和硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體和液體會(huì)噴射出來(lái)，覆蓋在可燃物表面，隔絕氧氣滅火，
故答案為：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鐵為三元弱堿，在溶液中部分電離，電離方程式用可逆符號(hào)，多元弱堿，只需一步書寫，所以氫氧化鐵的電離方程式為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，
故答案為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
（3）碳酸氫鈉溶于水電離出HCO₃^-，HCO₃^-既能電離又能水解：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、NaHCO₃+H₂O?H₂CO₃+NaOH，但水解大于電離，故碳酸氫鈉溶液顯堿性，
故答案為：NaHCO₃+H₂O?H₂CO₃+NaOH；
（4）碳酸為二元弱酸分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式、水解方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．