根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

下列說法中正確的是

[　　]

A．

上述八種元素最高價氧化物的水化物中，③號堿性最強

B．

上述八種元素最高價氧化物的水化物中，①號酸性最強

C．

②⑧不處于同一周期

D．

它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
，D的化學式是
Si3N4
Si3N4
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
氫元素
氫元素
 （填元素名稱）．
③E電子式為
．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式為
2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol
2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol
．
⑤NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式
N2H4+2HCl=N2H6Cl2
N2H4+2HCl=N2H6Cl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為“奧運五環(huán)”，如果五元環(huán)分別代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性；E是由六個原子構成的分子，可用于火箭燃料；C是由地殼中含量最高的兩種元素組成；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學式分別是
CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
．
（2）．A燃燒的化學方程式為
CH4+2O2
  △  
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
  △  
.
 
CO2+2H2O
．
（3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
．
（4）B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為
2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應的化學方程式                                              。

（2）D的化學式是             。

（3）B在實驗室中可以用于制取某種常見氣體，其反應的化學方程式

為                                               。

（4）B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為

                                            。

（5）用化學方程式表示C的另一種用途                                       。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題1物質的組成性質分類化學用語練習卷（解析版） 題型：填空題

2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。

(1)焰火利用了部分金屬元素特征的??????? 反應，該反應屬于??????? (填“物理”或“化學”)變化。

(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結構的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為??????????????? ，D的化學式是??????? 。

②A、B、E中均含有的一種元素符號為??????? 。

③C與純堿反應的化學方程式為????????????????????????????????????????? 。

④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為????? ????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）。
(1)把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)_________②ⅦA族元素氫化物的沸點_________
③第三周期元素單質的熔點_________ ④第三周期元素的最高正化合價________
⑤IA族元素單質熔點_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑_________
⑦部分短周期元素的原子半徑________⑧短周期元素的第一電離能________
(2)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子所需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能 (I1)，移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類推�，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的稀有氣體元素有____，最活潑的金屬元素是____。

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