【題目】用適量水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.c（OH﹣）
B.n（NH4+）
C.
D.n（OH﹣）

【答案】A
【解析】解：A．稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，由于溶液體積變化更大，則氫氧根離子的濃度減小，故A正確；
B．稀釋過程中銨根離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積相同，則 的比值會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
用適量水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，但氫氧根離子的濃度會(huì)減小，據(jù)此進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（ ）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
D.對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：
回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為 ．
（2）B到C的反應(yīng)類型為 ．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為 ．
（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路線為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2 ， 晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2 ， H2S2分子中，共價(jià)鍵的類型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是 ． ﹣
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22﹣離子有個(gè)．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為gcm﹣3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（氧離子的半徑為1.40×10﹣10m， ≈1.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價(jià)

+1

+5﹣3

+7﹣1

+6﹣2

+3


（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號）． a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）T，X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為 ．
（5）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為 ．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī)，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫出其結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問題．

（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時(shí)C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時(shí)BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點(diǎn)比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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