(2011?泰州二模)S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體(熔點:-76℃,沸點:138℃),易水解,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì).向熔融的硫中通以干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2.下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去).

請回答下列問題:
(1)制取氯氣的化學反應方程式(未配平)為:KMnO4+HCl(濃)-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O,請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列空格中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(2)開始實驗,打開分液漏斗的活塞,發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴,經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞,你認為應采取的措施是
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或拔去玻璃塞);
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或拔去玻璃塞);

(3)①在方框a中畫出所缺裝置圖,并注明相關(guān)試劑的名稱.
②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰,其作用為
吸收尾氣中的氯氣,同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣,同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解

(4)某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn):實驗室常利用軟錳礦(主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì))制取KMnO4晶體,其反應原理如下:
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
請設(shè)計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟:①
將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔,發(fā)生反應
將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔,發(fā)生反應
;②
冷卻,加水溶解,濾去殘渣
冷卻,加水溶解,濾去殘渣
;③
將濾液酸化,濾去MnO2沉淀
將濾液酸化,濾去MnO2沉淀
;④
加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
分析:(1)根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(2)實驗中為保證分液漏斗中液體正常流下,應打開活塞,并將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或拔去玻璃塞);
(3)①制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,應分別通入飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去;
②S2Cl2是一種易水解的物質(zhì),堿石灰具有吸水作用并能與氯氣反應,起到尾氣吸收作用;
(4)由軟錳礦制備KMnO4晶體的化學反應以及物質(zhì)的性質(zhì)確定操作步驟為:高溫共熔→冷卻、溶解、過濾→酸化、過濾→加熱濃縮、冷卻結(jié)晶;
解答:解:(1)反應中KMnO4→MnCl2,Mn元素的化合價降低,由+7價降到+2價,KMnO4反應中得電子;HCl→Cl2,Cl元素化合價升高,由-1價升高到0價,HCl反應中失去電子,根據(jù)電子得失總數(shù)相等可標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,可為,
故答案為:   
(2)實驗中為保證分液漏斗中液體正常流下,應打開活塞,并將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或拔去玻璃塞);
故答案為:將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或拔去玻璃塞);
(3)①制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,應分別通入飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去,裝置圖為
故答案為:;
②S2Cl2是一種易水解的物質(zhì),堿石灰具有吸水作用,能與水反應生成氫氧化鈣,并且生成的S2Cl2中含有氯氣,不能排放到空氣中,堿石灰也可起到吸收氯氣的作用,
故答案為:吸收尾氣中的氯氣,同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解;
(4)根據(jù)題中信息可知,將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔,發(fā)生反應生成錳酸鉀和氯化鉀,冷卻、加水溶解后可得到錳酸鉀,在酸性條件下錳酸鉀自身發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸鉀和二氧化錳,過濾除去二氧化錳,再經(jīng)過加熱濃縮,冷卻結(jié)晶可得高錳酸鉀固體.
故答案為:將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔,發(fā)生反應;冷卻,加水溶解,濾去殘渣;將濾液酸化,濾去MnO2沉淀;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶;
點評:本題考查物質(zhì)的制備實驗,涉及氧化還原反應、物質(zhì)的分離和提純、實驗基本操作以及物質(zhì)的制備,本題具有一定難度,注意對基礎(chǔ)知識的理解和應用.
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