【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的相對位置如圖所示,B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關(guān)說法正確的是

A. BC兩原子間可以形成離子鍵

B. A的氧化物電子式為

C. 原子半徑:A>B>C

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:B>A

【答案】D

【解析】

依題意,A、B、C為短周期元素,B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料,則B為N元素,從A、B、C的相對位置看,A為Si元素、C為S元素。

A項、N元素和S元素均為非金屬元素,兩原子間不可能形成離子鍵,故A錯誤;

B項、A的氧化物是二氧化硅,二氧化硅固體中不存在“SiO2”分子,其基本結(jié)構(gòu)是“SiO4”四面體,每個硅原子與周圍4個氧原子形成共價鍵,晶體中只有單鍵、沒有雙鍵,故B錯誤;

C項、一般而言,電子層數(shù)越大,原子半徑越大,則Si原子的原子半徑最大;又同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,原子半徑的大小順序為Si>S;N和S既不是同周期也不是同主族,無法比較兩者的原子半徑,故C錯誤;

D項、同周期元素,從左到右非金屬性依次增強,同主族元素,從上到下非金屬性依次減弱,則非金屬性的強弱順序為N >P>Si,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HNO3>H2SiO3,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A. 0.2mol/LNaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/LNaOH溶液與0.04mol/LNaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應(yīng)),這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.體系壓強不再改變

b.H2的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時間改變

d.單位時間內(nèi)消耗H2CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

(3)在一定壓強下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度,平衡向________方向移動。

②在700 K、起始投料比=1.5時,H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在500 K、起始投料比=2時,達到平衡后H2的濃度為a mol·L1,則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)△H<0在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為;

⑵A的平均反應(yīng)速率vA、vA、vA從大到小排列次序為;

⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αB、αB、αB中最小的是,其值是;

⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是,采取的措施是;

⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度的高低;T填“<”“>”“=”判斷的理由是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中不正確的是( )

A. 苯與少量溴水混合,充分振蕩、靜置后,上層液體為橙紅色,下層液體接近無色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 乙烯、乙炔、聚乙烯 均能使溴水褪色

D. 等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯(分別完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeSS的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu,同時有大氣污染物A生成,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________,熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì),其化學(xué)式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________;步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________;檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3Ksp=1.0×1038,據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(c(Fe3+)≤1.0×105mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取 m g CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2,待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為_____________;如果滴定前,酸式滴定管沒有用標準液潤洗,CuI的質(zhì)量分數(shù)_____________(偏低”、“偏高無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列氣體,在相同的狀況下,所占體積最大的是 (  )

A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物利尿酸是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法正確的是

A. 利尿酸是芳香烴

B. 利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成

C. 一定條件下,利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1 mol CO2

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