相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）  △H=－92.6kJ·mol－1

       起始時各物質物質的量如下表所示：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

②

0.6

1.8

0.8

    達到平衡后，①容器中XY3的物質的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B．達平衡時，容器②中 XY3的物質的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應達到平衡時放出熱量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是

A．二氧化氮　　　　　　                     B．鈉

C．硫酸鎂                                   D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)  5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結論錯誤的是(      ) 

   A．A的平均反應速率為0.15 mol•L-1•min-1             B．平衡時，C的濃度為0.25mol•L-1

   C．B的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1        D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如

圖6所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=     ▲       。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示，則該反應的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為  ▲   。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為             ▲            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題。

(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________，

汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由________能轉化為________能，最終轉化為機械能；

(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中________(填化學式)的排放；

(3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有5種單核粒子，它們分別是□、□、□＋、□2＋、□(“□”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有

A．2種　　　　　　　　　                    B．3種

C．4種                                          D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是____________。

(2)C→D的反應類型是____________；E→F的反應類型是____________。

(3)化合物 A 不與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，能與 NaHCO3反應放出 CO2，推測其核磁共振氫譜(1H－NMR)中顯示有________種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為________。

(4)寫出A→B 反應的化學方程式：______________________________________。

(5)寫出化合物 D、E 的結構簡式：D________________________________________，

E__________________。

(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：

________________________________________________________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

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