Question

單質(zhì)碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I^-，從中獲得I^-，由 I^- 制備 I₂．
某研究性學(xué)習(xí)小組為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和

 

（填字母）．
A．試管        B．瓷坩堝      C．  燒杯       D． 量筒
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

 

；
（3）步驟④中氧化劑最好選用

 

（填字母）
A．濃硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液              D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）步驟⑤中，學(xué)生選擇用苯來提取碘，還可以用下列

 

（填字母）來提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，取少量上述溶液于試管中，滴加

 

，如果看到

 

，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設(shè)計(jì)中有遺漏的操作．應(yīng)該在步驟

 

（填字母）后，增加操作：

 

．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸鈉還原為I₂．實(shí)際生產(chǎn)中分兩步進(jìn)行：
第一步：先用適量的 NaHSO₃將碘酸鈉還原成I^-，反應(yīng)的離子方程式為：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO₃）溶液便有碘析出，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：方法一、（1）固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；
（2）由懸濁液得到溶液，應(yīng)進(jìn)行過濾；
（3）步驟④中選擇氧化劑時(shí)，要考查盡量不引入新的雜質(zhì)；
（4）常用萃取劑有苯、四氯化碳等；
（5）可根據(jù)淀粉與碘變藍(lán)色進(jìn)行檢驗(yàn)；
（6）萃取時(shí)，應(yīng)充分振蕩；
方法二、IO₃^-與I^-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂．

解答：解：方法一、（1）固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和瓷坩堝，
故答案為：B；
（2）由懸濁液得到溶液，應(yīng)進(jìn)行過濾，故答案為：過濾；
（3）步驟④中選擇氧化劑時(shí)，要考查盡量不引入新的雜質(zhì)，可選用3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，
故答案為：D；2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O；
（4）乙酸和酒精與水混溶，不能用作萃取劑，四氯化碳和己烷不溶于水，且碘在二者中的溶解度較大，可用作萃取劑，故答案為：B、D；
（5）淀粉與碘變藍(lán)色，在溶液中加入四氯化碳振蕩后，溶液分層，且下層為紫紅色，則可用淀粉或四氯化碳檢驗(yàn)，
故答案為：淀粉溶液；溶液變藍(lán)；或 CCl₄；分層，下層呈紫紅色；
（6）萃取時(shí)，加入萃取劑之后，應(yīng)充分振蕩，使碘和萃取劑充分接觸、溶解，達(dá)到萃取的目的，
故答案為：b； 將分液漏斗充分振蕩后靜置；
方法二、IO₃^-與I^-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)操作，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)把握實(shí)驗(yàn)原理，牢固把握實(shí)驗(yàn)操作方法是解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等．