白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定       B．黑磷與白磷互為同分異構體

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應

D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（   ）

A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)

C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)

D、增大氮氣的濃度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)；N2 轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（　�。�

　

A．

除掉淀粉膠體中的氯化鈉（半透膜、蒸餾水、燒杯）

　

B．

碘水中碘的萃�。ǚ忠郝┒�、酒精、帶鐵圈的鐵架臺）

　

C．

鈉與水的反應（坩堝  鑷子 小刀 ）

　

D．

粗鹽的提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、溫度計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�

　

A．

HNO3溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

H2SO4溶液

D．

HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


1）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

a、該反應的氧化劑是　NaNO3�。�

b、該反應的氧化產(chǎn)物是　Al（OH）3、NaAlO2�。�

C、反應過程中轉(zhuǎn)移5mol e﹣，生成標準狀況下N2的體積為　11.2　L．

d、配平該氧化還原反應

　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為　Fe+2H+=Fe2++H2↑�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．合金都比純金屬易被腐蝕

C．將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

D．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為

A．－1 940 kJ·mol－1  B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


對溴甲苯是重要的化工原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱聯(lián)合制備對溴甲苯和1-溴丙烷，符合綠色化學的要求。實驗室模擬的合成流程和相關數(shù)據(jù)如下：

已知：甲苯與溴在有水存在時能反應。

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

沸點℃

110.8

97.2

71

物質(zhì)

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點℃

184.3

181.7

（1）實驗室液溴存放試劑瓶里時應密閉保存，同時需要在瓶中加_____，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應，攪拌的目的是__________；加入水的作用是： ___________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是______。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ的名稱               ；洗滌操作應在_________(填寫儀器名稱)中進行。

（5）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，同學甲為測定溶液的氫離子濃度將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，但是同學乙認為無需加入指示劑，也能完成滴定，同學乙提出這一觀點的理由是_________。同學丙欲利用氧化還原的原理滴定Fe3+濃度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的標準的碘化鉀溶液滴定，可以用          做指示劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Zn與稀HNO3反應的物質(zhì)的量之比為5:12，氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產(chǎn)物為(    )

A．NO       B．NO2       C．N2        D．N2O3

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