將標準狀況下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量是


  1. A.
    1 g
  2. B.
    10 g
  3. C.
    20 g
  4. D.
    30 g
B
試題分析：CO2和氫氧化鈣的物質(zhì)的量分別是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol、14.8g÷74g/mol＝0.2mol，則反應中CO2過量，有碳酸氫鈣生成。所以根據(jù)反應的方程式CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2可知所得沉淀的質(zhì)量是（0.2mol－0.1mol）×100g/mol＝10.0g，答案選B。
考點：考查CO2和石灰水反應的有關(guān)計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應的原理，然后結(jié)合方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的
陽
陽
 極（正、負、陰、陽），電極反應式為
2Cl-→2e-+Cl2↑
2Cl-→2e-+Cl2↑
．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許
Na+
Na+
（填離子符號，下同）通過，而不允許
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為
③②①④
③②①④
�。ㄌ钚蛱枺�
（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高一下學期學期初摸底化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將標準狀況下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中，所得沉
淀的質(zhì)量是（    ）

A．1 gB．10 gC．20 gD．30 g

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省丹東市高一下學期學期初摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中，所得沉

淀的質(zhì)量是（    ）

A．1 g              B．10 g              C．20 g              D．30 g

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

     　　　　　　　

請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的　　 極（正、負、陰、陽），電極反應式為　　　　　　　　　　　。

（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許　　　（填　　　　離子符號，下同）通過，而不允許　　　　　　　　和氣體通過。

（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2＋、 Mg2+ 、　　　Fe3+、 SO42－等雜質(zhì)，因此必須精制。精制時所用試劑為① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2

④鹽酸, 這四種試劑的添加順序為　　　　　　　　　　　　�。ㄌ钚蛱枺�

（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5 × 6.02 × 1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河南省南陽市南召二中高三（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的______ 極（正、負、陰、陽），電極反應式為______．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______ （填序號）．
（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：______ 5Cl-+ClO3-+3H2O

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