9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有關(guān)配制實驗的敘述正確的是（　�。�
A．所需儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平
B．將量取的濃鹽酸先倒入容量瓶，再加入蒸餾水至刻度線，搖勻
C．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，要用玻璃棒引流
D．定容時仰視刻度，所配溶液濃度偏小

分析 依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體或者稀釋溶液，移液時應(yīng)用玻璃棒引流；
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，據(jù)此解答．

解答 解：A．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，故A錯誤；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故B錯誤；
C．容量瓶瓶頸較細，將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，要用玻璃棒引流，故C正確；
D．定容時仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶構(gòu)造及使用方法，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為0.025mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是c（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原
NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②電解后溶液的pH約為14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.4gCO2、N2O成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NA
B．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2NA
C．2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)為2NA
D．化學(xué)反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置（M、N為外電源的兩個電極）進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則鐵電極為陰極（填“陰”或“陽”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①B出口導(dǎo)出的氣體是O2，制得的氫氧化鈉溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池，該電池的負極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是（　　）
A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•xH2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD（填字母）．

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖，請回答：

①B電極對應(yīng)的金屬是鐵 （寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②若電鍍前兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取該溶液進行如下實驗：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入過氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．

根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：
（1）de段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆開寫成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用離子符號表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl-（用離子符號表示）；
（4）原溶液中金屬陽離子的濃度分別為c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
（5）請在答題卡對應(yīng)圖上畫出加入過氧化鈉從0～1.1mol時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨加入過氧化鈉物質(zhì)的量變化的曲線（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（4）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣．
（6）用D溶液制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
 
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應(yīng)2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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