對標(biāo)有下列標(biāo)簽的試劑說法錯誤的是（　�。�
A B C D
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該試劑能萃取溴水中的溴 該試劑用帶玻璃塞的棕色試劑瓶盛裝 該試劑受熱分解 該試劑具有強吸水性
A、AB、BC、CD、D
分析：A、萃取劑不能溶于水；
B、硝酸具有不穩(wěn)定性性，需避光；具有強氧化性，能腐蝕橡膠；
C、碳酸氫鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；
D、根據(jù)濃硫酸的三大特性判斷；
解答：解：A、乙醇易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故A錯誤；
B、硝酸具有不穩(wěn)定性，強氧化，能腐蝕橡膠，所以用帶玻璃塞的棕色試劑瓶盛裝，故B正確；
C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性、強氧化性、脫水性，故D正確；
故選：A．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和運用，需要注意的是萃取時萃取劑不能溶于水．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
12
12
mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1
2.1
250
250
A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌
燒杯
燒杯
2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
無影響
無影響
；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度
偏低
偏低
；
③定容時俯視容量瓶刻度線
偏高
偏高
．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
0.05
0.05
mol，需要KMnO4的質(zhì)量
3.16
3.16
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省四地六校高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：_                       _

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是

   MnO4-+   NO2-+   =====   Mn2++  NO3-+  H2O

Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小        （請?zhí)钚蛱枺?/p>

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時仰視儀器上的刻度線

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：

取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO4溶液于          （“酸式”或“堿式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）實驗室用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol/L的Na2CO3溶液100mL

（1）必須用到的儀器為：藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯、     、    、     。

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量          g。

（3）容量瓶上標(biāo)有容積、                共三項。

（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯玻璃棒2―3次，洗滌液也移至容量瓶中，搖動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用。請指出上述操作中的兩處明顯錯誤： ①            ；②              ；

（5）下列操作對所配制的溶液濃度偏低的是          。（多項選擇）  

A．容量瓶中原有少量蒸餾水   B．溶解所用的燒杯未洗滌   C．天平的砝碼缺少了一角

D．定容時仰視觀察液面   　　E．定容時俯視觀察液面     F．轉(zhuǎn)移時玻璃棒在刻度線上引流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為實驗室某濃硫酸酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

硫酸 化學(xué)純（CP）

    （500mL）

分子式：H2SO4

相對分子量：98

密度１.84g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
 
試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為                 。

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________

（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量

濃度為1.0 mol·L-1稀硫酸。

①該學(xué)生需要量取         ml 上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的                    

A溫度   B濃度   C容量   D壓強    E刻度線

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面　　　　

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水　　　　　　

Ⅲ、定容時仰視視刻度線          

Ⅳ、轉(zhuǎn)移時容量瓶中有少量蒸餾水          

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