常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（式量為250），恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：

① 該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量   

② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

① 0.100 mol（3分）    ② 1.51 mol /L（4分）    ③ 30.2 ml（4分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

計算題   （保留一位小數(shù)）
常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為2.0g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省盤錦二中高一第一次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（12分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（式量為250），恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
①該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量 （4分） 
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 （4分）
③取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ （4分）

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科目：高中化學 來源：2015屆河南安陽一中高一月考（分校）化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：

（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

（2）取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

 

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科目：高中化學 來源：2010年青海省高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：（保留小數(shù)點后兩位）

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量    ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

 

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