5．組成和結(jié)構(gòu)可用    表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．36種B．72種C．90種D．108種

分析 先找出丁基的同分異構(gòu)體，計(jì)算C4H8Cl-存在的同分異構(gòu)體，再找出-C3H5Br2的同分異構(gòu)體，然后找出有機(jī)物的種類數(shù)．

解答 解：丁烷為CH3CH2CH2CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（-C4H9）共有4種，被一個(gè)氯原子取代，正丁基CH3CH2CH2CH2-有4種，異丁基CH3-CH（CH3）-CH2-有3種，仲丁基CH3-CH2-CH（CH3）-有4種，叔丁基（CH3）3C-有1種，共存在同分異構(gòu)體12種，
C3H5Br2的碳鏈為或，當(dāng)為，2個(gè)溴在一號位或者二號位或者三號位有3種；1個(gè)溴在一號位，剩下的一個(gè)溴在二號或者三號，2種；1個(gè)溴在二號位剩下的一個(gè)溴在三號位，1種，總共6種，
當(dāng)為，2個(gè)溴在同一個(gè)碳上有1種；在兩個(gè)左邊的碳和中間的碳上，1種；左邊的碳上和右邊的碳上，1種，共3種，故-C3H5Br2共有9種，所以該有機(jī)物共有108種，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意二氯代物的書寫可以采用定一議二法解題以及組合法的使用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．美國橡膠嶺國家實(shí)驗(yàn)室研究開發(fā)出了一種新型全固體鋰硫電池，其反應(yīng)原理如下：
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該電池的電解質(zhì)溶液為Li2S溶液
B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)固體電解質(zhì)到正極；Li+由負(fù)極經(jīng)外電路到正極
C．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
D．充電時(shí)，原電池的正極與電源負(fù)極相連；原電池負(fù)極與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示．已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D．

請回答下列問題：
（1）C中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是bcd（填字母序號，下同）．
a．燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味
b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O
c．在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級鐵，同時(shí)生成CO和H2．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
①反應(yīng)Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d（選填序號）
a．c（CH4）=c（CO）
b．固體的總質(zhì)量不變 
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖．試用平衡移動(dòng)原理解釋該曲線的變化規(guī)律：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K越大，則pK越小．若700℃時(shí)測得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，則CH4的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）菱鐵礦的主要成分是：FeCO3，實(shí)驗(yàn)室中可以通過FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．試通過以上數(shù)據(jù)簡要計(jì)算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反應(yīng)易發(fā)生．
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑，工業(yè)上以Fe為陽極，NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備，寫出陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．公元前一世紀(jì)，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)
B．甲烷和乙烯因碳原子數(shù)不同，所以互為同系物
C．甲烷跟氯氣反應(yīng)每生成1molCHCl3則消耗3molCl2
D．因?yàn)槎燃淄闆]有同分異構(gòu)體，所以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12O2的有機(jī)物M在酸性條件下水解生成有機(jī)物A和B，B能氧化生成有機(jī)物C，且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若不考慮立體異構(gòu)，則M可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ
A．SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色
B．NH3具有堿性NH3極易溶于水
C．SiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
D．HNO3具有酸性可用鐵和稀HNO3制取氫氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　�。�
A．汽油B．煤C．氫氣D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．原子序數(shù)小于 36 的 Y、Z 和銅三種元素，Y 基態(tài)原子中的電子占有 5 個(gè)軌道，有 2 個(gè)未成對電子，Z 的原子序數(shù)為 24．

（1）Z 原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）H2Y2 中 Y 原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）+3 價(jià) Z 的配合物 K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配位體是H2O、C2O42-；與C2O4 2-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為N2O4．
（4）Cu2O 的晶胞如圖 1 所示，Cu 原子配位數(shù)為2．
（5）科學(xué)家通過 X 射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖 2 所示，則膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．

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同步練習(xí)冊答案