【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

A. 由于反應(yīng)情況的不同，反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，故A正確；

B. 能源分為一次能源、二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，一種能源不可能同時是一次能源和二次能源，故B錯誤；

C. 氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)如氫氣等的燃燒反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)如C與CO2高溫下的化合反應(yīng)等，有的吸熱反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)等，有的放熱反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)如酸堿中和反應(yīng)等，故C正確；

D.沼氣是有機物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃燒的混合氣體，主要成分為甲烷，其中有機物質(zhì)中的能量來自太陽輻射的能量，沼氣是一種可再生能源，是一種很好的清潔燃料，屬于新能源，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

C.點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。請回答下列問題：

（1）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molSO2和lmolO2發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中SO3的質(zhì)量分數(shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，SO2的轉(zhuǎn)化率為____，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

（2）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入SO2和O2進行上述反應(yīng)，達到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，達到新平衡時，c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（3）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，再向容器 中充入適量SO3(g)，達到新平衡時，c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點

D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：

(1)該元素在周期表中的位置______________，屬于金屬元素還是非金屬元素？____

(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，請寫出其化學(xué)式___________________。

(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(III)判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A．L2+、R2－的核外電子數(shù)相等

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性

D．氫化物的沸點為HnT＞HnR

E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：

已知：①有機化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應(yīng)合成M。

②

③2RCH2CHO

回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱為________，F→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。

（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機試劑任用），設(shè)計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是 (　 )

A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O

B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2

C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D. 4HCl (濃 )+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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同步練習(xí)冊答案