【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是( )
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】
A. 由于反應(yīng)情況的不同,反應(yīng)熱可分為多種,如燃燒熱、中和熱、溶解熱等,故A正確;
B. 能源分為一次能源、二次能源,直接從自然界取得的能源稱為一次能源,一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源,一種能源不可能同時是一次能源和二次能源,故B錯誤;
C. 氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng),有的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)如氫氣等的燃燒反應(yīng),有的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)如C與CO2高溫下的化合反應(yīng)等,有的吸熱反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)等,有的放熱反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)如酸堿中和反應(yīng)等,故C正確;
D.沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下,經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃燒的混合氣體,主要成分為甲烷,其中有機(jī)物質(zhì)中的能量來自太陽輻射的能量,沼氣是一種可再生能源,是一種很好的清潔燃料,屬于新能源,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO-) +c(ClO3-) +c(OH-)
C.點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)> c(Cl-) >c(ClO3-) =c(ClO-)> c(OH-) >c(H+)
D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2 ClO-=Cl-+ClO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。請回答下列問題:
(1)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molSO2和lmolO2發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時達(dá)到平衡,平衡混合物中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,SO2的轉(zhuǎn)化率為____,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(2)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入SO2和O2進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量SO3(g),達(dá)到新平衡時,c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量SO3(g),達(dá)到新平衡時,c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時,可用K2CrO4溶液作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中的位置______________,屬于金屬元素還是非金屬元素?____
(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,請寫出其化學(xué)式___________________。
(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<Q
C.M與T形成的化合物一定具有兩性
D.氫化物的沸點(diǎn)為HnT>HnR
E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下:
已知:①有機(jī)化合物A~M均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E的核磁共振氫譜有3組峰,D與G通過酯化反應(yīng)合成M。
②
③2RCH2CHO
回答下列問題:
(1)A所含官能團(tuán)的名稱為________,F→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________,M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)E的名稱是________;E→F與F→G的順序不能顛倒,原因是________。
(3)G的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種,其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)參照上述合成路線,以CH3CH2OH為原料(無機(jī)試劑任用),設(shè)計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是 ( )
A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2
C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D. 4HCl (濃 )+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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