某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（ ）

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物．

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= ． Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)．

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（I）向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)＝__________。

（2）t3時(shí)改變的條件為__________________，B的起始物質(zhì)的量為__________________，

t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，

寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol。

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）

①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1

③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol④電解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液

⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子⑧電解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行

C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為_________，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗___________molO2。

（2）化合物Ⅱ可使__________溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __。

（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ�；衔铫跏荂H3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液（ ）

A．一定存在的離子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣

B．一定存在的離子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣

C．可能存在的離子是Al3+、CO32﹣

D．可能存在的離子是CO32﹣、S2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A. Z為0.3mol/L B. 為0.4mol/L C. 為0.2mol/L D、為0.4mol/L

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