Question

15．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
• B． 反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
• C． 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
• D． 改變濃度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，X、Y的濃度減小，X、Y為反應(yīng)物，Z的濃度增大，Z為生成物，由濃度變化量可知，化學(xué)計量數(shù)之比為（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y?2Z，K只與溫度有關(guān)，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A錯誤；
B．X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，由濃度變化量可知，化學(xué)計量數(shù)之比為（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y?2Z，K=$\frac{{（0.1）}^{2}}{0.05×{（0.05）}^{3}}$=1600，故B正確；
C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．改變濃度，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)、K及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K與溫度有關(guān)，題目難度不大．