4．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
D．向NaHCO3 溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH．

解答 解：A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故A錯誤；
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7的離子反應(yīng)為 Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)為5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．向NaHCO3 溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)際應(yīng)用與水解知識無關(guān)的是（　　）
A．處理鍋爐水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，再用酸去除
B．向TiCl4中加入大量的水，同時加熱，可以制備納米材料制備TiO2
C．AlCl3溶液蒸干灼燒得不到AlCl3，而用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱可得無水AlCl3
D．銨態(tài)氮肥不可與草木灰同時使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)X＞YB．最外層電子數(shù)X＞YC．原子半徑X＜YD．最高正價X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分．
其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：

請回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　　）
①1mol•L-1的鹽酸�、�0.1mol•L-1的鹽酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液�、�1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
（2）B單質(zhì)和C的最高價氧化物水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率減小
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變大
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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