下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、HCO3-、Ba2-、SO42-、H+
B、K+、SiO32-、H+、Cl-
C、Fe3+、OH-、NO3-、HCO3-
D、Al3+、H+、NO3-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HCO3-和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水、Ba2-和SO42-生成硫酸鋇沉淀，所以這幾種離子不能共存，故A錯誤；
B．SiO32-、H+反應(yīng)生成難溶物硅酸，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，OH-、HCO3-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以不能大量共存，故C錯誤；
D．這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，有時還與鹽類水解、溶液的pH、水的電離等知識點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．如果C2O42- 濃度很低，則不能生成沉淀．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
 

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
 

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
 

（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于
 
（填儀器名稱）中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
 若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
（填偏大、偏小、無影響）
（6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=
 
（只需列出代數(shù)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8KJ/mol請寫出氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式
 

（2）寫出水的電離方程式
 

（3）碳酸鈉水溶液顯
 
性（填酸、堿、中），原因
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
（1）根據(jù)如圖1，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
 
，隨溫度的升高，K值將
 
（填“增大”、“減小”“不變”）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
a．0.20mol/L       b．0.12mol/Lc．0.10mol/L       d．0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在如圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（6）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是
 
（填序號）．
．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

夏天戴墨鏡能阻止陽光直射眼鏡，但是進(jìn)入室內(nèi)時馬上會感覺光線太暗，一副變色眼鏡能很好地解決這個問題，它能隨著光線的強(qiáng)弱自動調(diào)節(jié)鏡片顏色的深淺．將下列哪種物質(zhì)和微量氧化銅一起添加到玻璃中能得到上述可變色的眼鏡鏡片（　�。�
A、硝酸銀B、單質(zhì)碘
C、溴化銀D、硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?br />X的電極材料的名稱是
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，檢驗X極的產(chǎn)物方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B、點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C、點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處H2的轉(zhuǎn)化率相同
D、點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若在密閉容器中，使2mol A和6molB混合發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A和B的濃度比是
 
；A和B的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（3）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
移動．降溫平衡將
 
移動．加入催化劑平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)注食品安全、關(guān)愛生命健康是開展生命、生存、生活“三生教育”的一項重要內(nèi)容．下列有關(guān)食品安全的說法正確的是（　�。�
A、食品添加劑一般對人體無害，可任意添加
B、用二氧化硫漂白過的銀耳不僅色澤美觀，而且營養(yǎng)更豐富
C、在食鹽中加入碘酸鉀有利于防止甲狀腺腫大
D、往嬰幼兒奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量

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同步練習(xí)冊答案