Question

【題目】已知X、Y分別由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素中的兩種組成，A、B、C同周期，且C原子能形成雙原子陰離子。已知化合物X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分。

（1）氣體甲的電子式 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（2）若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（3）有人認(rèn)為，乙中還含有Cu2O，請設(shè)計實驗證明 。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

Answer 1

【答案】（1）（1分）； Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4

（2）CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O

（3）取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。

【解析】試題分析：（1）氣體甲是天然氣的主要成分，則甲為CH4，X與水反應(yīng)生成甲烷和沉淀，化合物X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Al4C3，所以甲烷的電子式為；Al4C3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。

（2）根據(jù)流程圖可知，甲烷與氧化銅反應(yīng)生成紅色固體銅，銅元素的化合價降低，則另外的生成物為二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O。

（3）已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O，所以設(shè)計實驗證明銅中還含有Cu2O的具體操作為取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。