某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),判斷滴定終點(diǎn)的方法為____________                      ______________________________________________

（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗  

凈后沒有干燥               

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D. 讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：

則起始讀數(shù)為_________mL，終點(diǎn)讀數(shù)_____________mL；                                        

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

    • <blockquote id="cqsin"></blockquote>
        
                   
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    （1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
      
    （2）D   （3）0.00 ， 26.10   （4）0.1044mol/L
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->
    半分鐘內(nèi)不褪色
    半分鐘內(nèi)不褪色
    為止．
    （2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為
    26.10
    26.10
    mL．
    （3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
    D
    D
    ．
    A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
    B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
    D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
    （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
滴定次數(shù)
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
    

    
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
    

    
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
    

    
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
    

    
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
    請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
    D
    D
    ．
    A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
    B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                
    C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
    D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
    （2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
    0.00
    0.00
     mL，終點(diǎn)讀數(shù)
    26.10
    26.10
     mL；
    （3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
滴定次數(shù)
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
    

    
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體/mL
    

    
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
    

    
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
    

    
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
    請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，
    左手
    左手
    握酸式滴定管的活塞，
    右手
    右手
    搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
    錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化
    錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化
    ．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->
    半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
    半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
    ，記錄數(shù)據(jù)．
    （2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
    AC
    AC

    A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
    D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
    （3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為
    0.70
    0.70
    mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為
    20.70
    20.70
    mL；所用鹽酸溶液的體積為
    20.00
    20.00
     mL，則NaOH的濃度為
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）終點(diǎn)的判斷：溶液由
    淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
    淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
    ．
    （2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
    D
    D

    A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
    D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
    （3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
    26.10
    26.10
    ml．
    （4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
    

    


    
滴定
    次數(shù)    		
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
    

    
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用鹽酸
    體積/mL
    

    
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=
    26.20
    26.20
    

    
第二次
25.00
0.56
30.30
    

    
第三次
25.00
0.20
26.35
    ②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
    0.1048mol/l
    0.1048mol/l
     （計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù)）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化為
    溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
    溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
    ．
    （2）下列操作中可能無法會(huì)怎樣影響所測(cè)NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）
    A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
    偏大
    偏大

    B．讀數(shù)時(shí)，開始平視，結(jié)束時(shí)俯視液面
    偏小
    偏小

    （3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
滴定次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液體積（mL）
0.1000mol/L HCl溶液的體積（mL）
    

    
滴定前刻度
滴定后刻度
    

    
第一次
25.00
0.00
26.11
    

    
第二次
25.00
1.56
30.30
    

    
第三次
25.00
0.22
26.31
    請(qǐng)選擇合理的數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    

			
    

			
    
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