實驗室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是
A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用
B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用
C．稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水
D．稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用
A
由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以需要用500ml容量瓶，則需要硫酸銅的物質(zhì)的量是0.05mol，其質(zhì)量是0.05mol×160g/mol＝8.0g，如果是膽礬，則需要0.05mol×250g/mol＝12.5g，所以選項A正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗是進行化學研究的重要手段之一。請完成下列問題。
（1）下面A～E是中學化學實驗中常見的幾種實驗裝置。

請為進行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）
①量氣裝置是                 ；②過濾裝置是                 ；
③蒸發(fā)裝置是                 ；④I2的CCl4溶液中提取I2選用                 。
（2）下列實驗操作，不正確的是________
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化
（3）實驗室需要450 mL 0.1 mol/LNaOH溶液和500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液。請回答下列問題。
①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是                 ，（填序號）除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有                 。

②配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為                 g。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序為                 。（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol?L－1的稀H2SO4 100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是 （    ）
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔點/℃
－70.0
－107.2
—
—
—
升華溫度/℃
—
—
180
300
162
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                                         。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是                          ；裝置C中的試劑是        ；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                                           。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是                 （填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？    （填“是”或“否”），請說明理由                  
                                     。
②某同學稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/LKMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是
A．先熱過濾，后常溫減壓過濾B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾D．兩次都用減壓過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲用濃度為5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，應取 5 mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為（   ）
A．1： 4B．1： 5C．2： 1D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設(shè)計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：
途徑
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質(zhì)的量/mol
消耗H+
消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3
 
 
2．Al→AlO→Al(OH)3
 
 
3．
 
 
（1）填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析，你認為應選擇方案_________最為合理。
（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應該是_________       使           。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟，填寫空白：
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。
②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應放入___________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，反應的離子方程式是：___________________________
（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：
_____________________                                                                                                                                                                                               。

（6）把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、
干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用干燥劑干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正確的操作順序是      
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

.(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設(shè)計如下試驗：
(1)取樣品 ag ，稱取時使用的儀器名稱為          。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有        ，在溶解過濾時使用的玻璃儀
器有         。
(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO2，過濾。有關(guān)反應的離子方程式是                                 。
(5)步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是                   。
(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實驗結(jié)果偏         。

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同步練習冊答案