Question

下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是（ ）
A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
D．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═4Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)酸、堿的組成判斷，參加反應的OH^-應為Ba²⁺的2倍；
B、HClO具有氧化性，與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應；
C、醋酸為弱酸，應寫成化學式；
D、H₂O₂具有氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應．
解答：解：A、H₂SO₄為二元酸，Ba（OH）₂為二元堿，二者反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO^2-₄═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、HClO具有氧化性，與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應，最終產物為SO₄^2-和Cl^-，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，應寫成化學式，故C錯誤；
D、H₂O₂具有氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，
反應的離子方程式為4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═4Fe³⁺+4H₂O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意書寫離子方程式時要注意粒子的符號、守恒以及反應物的量的關系等問題．