Question

【題目】按要求填空：

(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+約_______________個。

(2)標況下，11.2LNH3的質(zhì)量為：____________g。

(3)20g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，則溶液中Fe3+濃度____________，取該溶液25ml加水稀釋至300mL，則此時稀溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。

(5)在標況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則氧氣的質(zhì)量為______g。

Answer 1

【答案】0.1 1.204×1023 8.5 100g/mol 2mol/L 0.25mol/L 16

【解析】

利用公式n===及微粒個數(shù)之間的關系進行計算。

(1)1摩爾 Al2(SO4)3中含有3molSO42-，則含0.3molSO42-時，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.1mol；含Al3+0.2mol，約0.2mol×6.02×1023個，即1.204×1023個；

(2)n（NH3）===0.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g；

(3)一個ACl2中含有2Cl-，則含0.4mol Cl-時，ACl2物質(zhì)的量為0.2mol，M（ACl2）==100g/mol；

(4) 11.2 g Fe3+的物質(zhì)的量==0.2mol，c（Fe3+）= ==2mol/L；溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，且硫酸鐵中，N（Fe3+）：N（SO42﹣）=2：3，則c（SO42﹣）=3mol/L，c1（SO42﹣）×300mL=3mol/L×25mL，則c1（SO42﹣）=0.25mol/L；

(5) 標況下，22.4L氮氣和氧氣的總的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣的平均摩爾質(zhì)量M===30g/mol，用十字交叉法，則n（N2）：n（O2）=1：1，n（O2）=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g。