【題目】按要求填空：

(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+約_______________個。

(2)標(biāo)況下，11.2LNH3的質(zhì)量為：____________g。

(3)20g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，則溶液中Fe3+濃度____________，取該溶液25ml加水稀釋至300mL，則此時稀溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。

(5)在標(biāo)況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則氧氣的質(zhì)量為______g。

【答案】0.1 1.204×1023 8.5 100g/mol 2mol/L 0.25mol/L 16

【解析】

利用公式n===及微粒個數(shù)之間的關(guān)系進行計算。

(1)1摩爾 Al2(SO4)3中含有3molSO42-，則含0.3molSO42-時，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.1mol；含Al3+0.2mol，約0.2mol×6.02×1023個，即1.204×1023個；

(2)n（NH3）===0.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g；

(3)一個ACl2中含有2Cl-，則含0.4mol Cl-時，ACl2物質(zhì)的量為0.2mol，M（ACl2）==100g/mol；

(4) 11.2 g Fe3+的物質(zhì)的量==0.2mol，c（Fe3+）= ==2mol/L；溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，且硫酸鐵中，N（Fe3+）：N（SO42﹣）=2：3，則c（SO42﹣）=3mol/L，c1（SO42﹣）×300mL=3mol/L×25mL，則c1（SO42﹣）=0.25mol/L；

(5) 標(biāo)況下，22.4L氮氣和氧氣的總的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣的平均摩爾質(zhì)量M===30g/mol，用十字交叉法，則n（N2）：n（O2）=1：1，n（O2）=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是

A. 分子式為C7H7O5

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4 mol CO2

D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某植物的葉肉細胞鏈于適宜沮度和充足的14CO2條件下，先給予一段時間光照，然后再停止光照，檢測整個過程葉肉細胞的葉綠體中放射性C3濃度的變化情況，結(jié)果如下圖.回答下列問題。

（1）葉肉細胞以14CO2為原料，生成C3的場所是____。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變，原因是____。

（2）圖示結(jié)果顯示，停止光照后的b～c時間段內(nèi)，葉肉細胞中放射性C3的濃度并沒有上升，原因是____。

（3）某實驗小組對葉肉細胞交替進行光照和黑暗處理（先光照后黑暗，每次光照與黑暗處理的時間相同；各組光照強度和處理的總時間也相同），隨著光照和黑暗交替頻率的增加，推測葉肉細胞光合作用中CO2的同化總量最可能____（填增加或減少或不變），原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1LpH=6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NA

B.當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時被氧化的分子數(shù)為NA

C.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)，含有NA個S—S鍵

D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)最多等于2NA

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【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式： OA：___________ ； BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的質(zhì)量是多少________g?

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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2 g的固體。

（1）試劑X是_____，反應(yīng)的離子方程式是____；

（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進行洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。

（3）組裝完儀器以后，需要進行的實驗操作是_____；

（4）導(dǎo)管a的作用是______；

（5）讀數(shù)時需要注意的事項有_____；

（6）如果合金的質(zhì)量是a g，測得氣體的體積為b L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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【題目】Na2O2和Na2CO3組成的固體混合物與200mL稀鹽酸剛好反應(yīng)完全后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，所得溶液中含NaCl 0.4mol，下列說法錯誤的是

A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g

C.上述反應(yīng)過程中，Na2O2和Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1

D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol

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