11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．1H、D+、T2互為同位素
B．金屬單質都能導電，非金屬單質都不能導電
C．非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，而金屬氧化物一定是堿性氧化物

分析 A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；
B．有的非金屬單質能導電；
C．氯最高價為+7，碳、硅最高價為+4，根據(jù)高氯酸、碳酸、硅酸等來分析非金屬元素最高價氧化物的水化物的氧化性；
D．非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物，金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物．

解答 解：A．同位素研究對象為原子，D+為離子，T2為分子，故A錯誤；
B．石墨是能導電的非金屬單質，故B錯誤；
C．非金屬元素最高價氧化物的水化物是酸，高氯酸具有強氧化性，而碳酸、硅酸等不具有強氧化性，即非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性，故C正確；
D．金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同位素、物質的導電性、氧化性、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能
C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等
D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol．
（2）已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷（C3H8）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是2：1．
（4）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
當反應中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷（C3H8）的質量是22 g，生成的CO2在標準狀況下的體積是33.6 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，取濃度都為0.05mol•L-1的NaOH和HCl溶液，以一定的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的體積比為（　�。�
A．4：3B．3：4C．3：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請根據(jù)所給的條件，寫出下列反應的離子方程式：
（1）SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（2）FeCl3溶液使淀粉KI溶液變藍：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+．
（3）0.75molCO2與1molNaOH溶液反應：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O．
（4）NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下生成ClO2：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（6）澄清石灰水與過量小蘇打溶液反應Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②35.5g Cl2中含有共價鍵數(shù)為NA
③0.44g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)為0.1NA
④25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA．
A．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)和所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7gNaCl
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列生活中常見的變化中，均屬于化學變化的一組是（　�。�
A．工業(yè)制氧、鋼鐵生銹B．石蠟熔化、干冰升華
C．糧食釀酒、煙花燃放D．汽油揮發(fā)、云消霧散

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．依據(jù)原子結構知識回答：
（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2；S的價層電子排布式3s23p4．
（2）基態(tài)的26Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的外圍電子排布圖．
（3）四種元素（Cu、K、O、F）中第一電離能最小的是K，電負性最大的是F．
（4）下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是B
A．元素的電負性：P＜O＜F             B．元素的第一電離能：C＜N＜O
C．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+        D．原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl．

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