氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O="HCl+" HclO

D

解析試題解析：在Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，H2O既非氧化劑又非還原劑。A中H2O是氧化劑；B，H2O既是氧化劑又是還原劑；C中H2O是還原劑；D．Cl2+H2O="HCl+" HClO中H2O既非氧化劑又非還原劑。D正確。
考點：氧化還原反應(yīng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）最高化合價為+5價，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過量的雙氧水
③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍色
 
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2       B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3       D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）

A．SO2+2KOH=K2SO3+H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
D．Fe+2FeCl3=3FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（  ）

A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

此反應(yīng)：MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為

A．4∶1 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時為1×1059），但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物
B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
D．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋Cl2＋ H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是

A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是

A．2F2＋2H2O=4HF＋O2
B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O=Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑

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