某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol還原鐵粉，待反應停止后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后溶液體積不變）（　　）
A、7mol?L-1
B、5mol?L-1
C、4mol?L-1
D、3mol?L-1
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算反應生成的Fe2+的物質的量，進而得到溶液中Fe2+的總物質的量，再求出濃度．
解答： 解：由Fe+2Fe3+═3Fe2+可知，2mol完全反應消耗Fe3+的物質的量為2mol×2=4mol＞2mol，故鐵粉過量，F(xiàn)e3+不足，根據(jù)Fe3+計算生成Fe2+的物質的量，則：
 Fe+2Fe3+═3Fe2+
    2mol  3mol
所以反應后溶液中Fe2+的總物質的量為1mol+3mol=4mol，
所以c（Fe2+）=
4mol
1L
=4 mol/L，
故選：C．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，關鍵是進行過量計算，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將質量為11.5g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應共收集到12.32L氣體（標準狀況），若反應后溶液的體積為1000mL，則溶液中所有溶質的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如圖的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀，A和M發(fā)生的反應為鋁熱反應．請回答下列問題：
（1）寫出金屬A的名稱和物質D的化學式：
 
、
 
．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式
 
．
（3）寫出A轉化為D的離子方程式
 
．
（4）寫出H放在空氣中所發(fā)生的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
D、pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C、該溶液的pH=4
D、升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
B、砹（At）是ⅦA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
C、第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
D、鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

裝有下列物質的試劑瓶上所貼化學品標志有錯誤的是（　�。�
ABCD
物質濃H2SO4三硝基甲苯NaClKMnO4
危險警告標識
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q的電子數(shù)相差26
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于氯化亞鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是（　�。�
A、分散質粒子直徑都在1nm～100nm之間
B、加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成
C、分散質微粒都能透過半透膜
D、氯化亞鐵溶液不帶電，氫氧化鐵膠體帶正電荷

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