短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，E與C同主族，D離子半徑比E離子半徑大，A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中B離子的半徑最小，．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含氧酸的酸性：E＞D
B、原子半徑：A＞B
C、氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞E
D、離子結(jié)合成質(zhì)子能力：D＞E
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，則C為F；E與C同主族，則E為Cl元素；D離子半徑比E離子半徑大，則D為S元素；A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B為第三周期金屬元素，其中B離子的半徑最小，原子序數(shù)B＞A，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，則C為F；E與C同主族，則E為Cl元素；D離子半徑比E離子半徑大，則D為S元素；A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B為第三周期金屬元素，其中B離子的半徑最小，原子序數(shù)B＞A，
A．非金屬性Cl＞S，故氯的最高價(jià)含氧酸的酸性比硫的強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．A、B為第三周期金屬元素，原子序數(shù)B＞A，則原子半徑：A＞B，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故C正確；
D．酸性H2S＜HCl，故離子結(jié)合成質(zhì)子能力：S2-＞Cl-，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛．請(qǐng)回答：
Ⅰ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）寫出單質(zhì)Z與元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（稀溶液，過量）反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．若X的簡(jiǎn)單離子半徑是第三周期元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)X反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知X的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使X的表面形成致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬該處理過程，裝置如圖所示，該陽極的電極反應(yīng)式為
 
． 
Ⅲ．含Z的化合物A（化學(xué)式為K2ZO4）極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生O2．
（5）化合物A溶于水后的變化
 
（用離子方程式表示）．查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的
 
可提高A在水中的穩(wěn)定性．
A．Na2CO3 B．KSCN   C．NH4NO3 D．KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種鹽，焰色反應(yīng)都呈淺紫色，分別加入鹽酸都產(chǎn)生無色的氣體X．固體A加熱能轉(zhuǎn)化為B，同時(shí)有氣體X產(chǎn)生．推斷A、B分別是
 
和
 
（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如圖：

圖中四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①和②B、①和③
C、③和④D、②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，成功的制得了原子晶體CO2，下列有關(guān)該物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�???
A、該原子晶體中含有CO2分子
B、該原子晶體易汽化，可用作制冷材料
C、該原子晶體質(zhì)軟，可切割
D、該原子晶體有很高的熔、沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
反應(yīng)一段時(shí)間后正極質(zhì)量會(huì)
 
（填增加、減小或不變）
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為：
 
，電解一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填增加、減小或不變）
（3）在以氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2為基礎(chǔ)的原電池中，負(fù)極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、①的溶液復(fù)原可向電解后的溶液中加氯化銅；②中電解后溶液的pH不變
C、電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D、電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl--2e-=Cl2↑②中負(fù)極 2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①Zn是負(fù)極  
②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
④H+在溶液中向Cu棒遷移，SO42-向Zn棒遷移．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl．
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
  （填序號(hào)，下同）
（2）只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

（3）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 

（4）由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

（5）寫出⑤H2O2的電子式
 
．

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