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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）

A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

【答案】C

【解析】

A．Na2O2溶于水的離子方程式應為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，題給離子方程式中氫不守恒，A錯誤；

B． 用石墨電極電解飽和食鹽水產生氫氧化鈉，氫氣，氯氣，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B錯誤；

C． 硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，Na2CO3溶液與CaSO4的反應：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，C正確；

D． 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全的離子方程式為：Ba2＋＋H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質量為（ ）

A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。

（1）實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應的化學方程式（要求寫反應條件）：____。

（2）觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：

①請指出該裝置中兩處錯誤_____，____。

②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。

③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

(1)稀硫酸應放在_________中(填寫儀器名稱)．

(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關______、打開開關_________就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由____________。

(3)該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是_______________。

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如圖所示的裝置抽濾，與普通漏斗過濾相比，抽濾的優(yōu)點是_____________________________。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是____。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

②測定摩爾鹽中鐵的含量。稱取ag產品于錐形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。到達終點消耗KMnO4的體積為VmL，則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為_______________________(用字母a，c，V 表示)。

③實驗室可用______( 填試劑名稱)檢驗Fe2+存在，出現(xiàn)特征藍色沉淀的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-

B.0.1molL-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+

D.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是

A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應的物質是__________,被氧化的元素是_______,還原產物是___________.

(2)生成1molNO轉移電子_____mol

(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目:_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CR-39樹脂是應用最廣泛的生產普通樹脂鏡片的材料。用乙烯合成CR-39樹脂單體的過程如圖：

已知：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

（1）乙烯的電子式為___。

（2）A轉化為B的反應類型是____。

（3）D為五元環(huán)狀化合物且分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子。D與CH3OH反應的化學方程式是___。

（4）E的一種同分異構體G，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。

①G與NaOH溶液發(fā)生中和反應的離子方程式是____。

②G在一定條件下縮聚生成高分子化合物的結構簡式是___。

（5）下列有關C和F的敘述正確的是（填寫序號）___。

a.C能與乙酸發(fā)生酯化反應

b.C的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

c.F分子中含有三種官能團

d.1molF最多能與2molNaOH反應

（6）CR-39單體的結構簡式是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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