在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g） 3C（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率為50%．甲、乙兩化學(xué)小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)A的物質(zhì)的量如表所示，下列說法正確的是（　�。�
t/min 甲組A的物質(zhì)的量 乙組A的物質(zhì)的量
0 2 1
5 1.0 0.5
分析：由題中數(shù)據(jù)可計(jì)算在T℃時(shí)的平衡常數(shù)，判斷甲乙兩組的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值與平衡常數(shù)相比較，可判斷是否除以平衡狀態(tài)，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．
解答：解：已知：T℃時(shí)A（g）+2B（g） 3C（g）
 起始：0.5mol/L    1.5mol/L          0
轉(zhuǎn)化：0.25mol/L   0.5mol/L          0.75mol/L
平衡：0.25mol/L   1.0mol/L          0.75mol/L
則k=
0.753
0.25×1．02
=1.6875，
甲組：T℃時(shí)A（g）+2B（g） 3C（g）
起始：1mol/L   3mol/L           0
轉(zhuǎn)化：0.5mol/L 1.0mol/L         1.5mol/L
平衡：0.5mol/L  2mol/L          1.5mol/L
乙組：T℃時(shí)A（g）+2B（g） 3C（g）
起始：0.5mol/L  3mol/L            0
轉(zhuǎn)化：0.25mol/L  0.5mol/L        0.75mol/L
平衡：0.25mol/L  2.5mol/L        0.75mol/L
則甲組Q甲=
1．53
0.5×22
=1.6875，乙組Q乙=
0.753
0.25×2．52
=0.27，則
A．反應(yīng)在第5min時(shí)，乙組中Q乙＜k，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則v（正）＞v（逆），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)在第5min時(shí)，甲組k=1.6875，達(dá)到平衡狀態(tài)，則有3v（B正）=2v（C逆），故B正確；
C．反應(yīng)在第5min時(shí)，甲組k=1.6875，達(dá)到平衡狀態(tài)，乙組Q乙＜k，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．前5min中，甲組用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（A）=
0.5mol/L
5min
=0.1mol/（L?min），故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意解答該題的關(guān)鍵是計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=
4
4
，焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=
37.5%
37.5%
；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v（A）=
0.25
0.25
mol/（L?min）
（3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1
＜
＜
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω3，則ω3
＞
＞
ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
BD
BD

A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省鳳凰縣華鑫中學(xué)高一下期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時(shí)，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時(shí)在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達(dá)平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
①則上述可逆反應(yīng)中，n＝       。
②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省高一下期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時(shí)，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。

（1）則a：b＝           。

（2）若起始時(shí)在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達(dá)平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。

①則上述可逆反應(yīng)中，n＝        。

②B的轉(zhuǎn)化率(B)=           。

③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年湖北省黃岡市羅田一中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g） 3C（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率為50%．甲、乙兩化學(xué)小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)A的物質(zhì)的量如表所示，下列說法正確的是（ ）
t/min甲組A的物質(zhì)的量乙組A的物質(zhì)的量
21
51.00.5

A．反應(yīng)在第5min時(shí)，乙組中v（正）＜v（逆）
B．反應(yīng)在第5min時(shí)，甲組中3v（B正）=2v（C逆）
C．反應(yīng)在第5min時(shí)，甲、乙兩組均處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D．前5min中，甲組用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（A）=0.2mol/

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