Question

【題目】煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。

①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。

A．降低通入含硫煙氣的溫度 B．減小通入含硫煙氣的流速

C．減少天然海水的進入量 D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下進行）：

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填導(dǎo)管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號）。

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96% 的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏____t。

Answer 1

【答案】ABD 2H2SO3+O2=4H++2SO42- cdbae AC 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2 38. 7

【解析】

（1）①總體來看，SO2的吸收效率隨溫度的升高而降低，當(dāng)溫度和濃度相同時，SO2的吸收效率隨煙氣流速的增大而降低，當(dāng)溫度和煙氣流速相同時，SO2的吸收效率隨SO2濃度的增大而降低，同時根據(jù)生石灰能與水反應(yīng)生成堿，堿能與SO2反應(yīng)；所以為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，可通過降低通入含硫煙氣的溫度，減小通入含硫煙氣的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案選ABD；②由空氣中的氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③該實驗的測定原理為：煙氣通過一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液，其中的SO2與碘反應(yīng)，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液的藍色消失，根據(jù)碘的物質(zhì)的量可以求出SO2的物質(zhì)的量，余下的氣體排入廣口瓶，將水壓入量筒，由量筒中的水的體積可以確定剩余氣體的體積，最后求出SO2體積分?jǐn)?shù)；故裝置組裝連接的順序是：原料氣→cdbae；測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，可根據(jù)二氧化硫氣體的還原性，與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，通過顏色的變化判斷，選項中AC符合，都有顏色，且都具有氧化性，能與二氧化硫反應(yīng)，答案選AC；（2）二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO42H2O，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O），總反應(yīng)為：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2；

根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系：

S～～～SO2 ～～～CaSO42H2O

32 172

300t×2.5%×96% m

解得m=38.7t。