Question

8．金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是Na₂O₂（填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是Al₂O₃．
（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是加熱，反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的實驗現(xiàn)象是試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B（填序號）．
A．有銅無鐵     B．有鐵無銅　    C．鐵、銅都有       D．鐵、銅都無．

Answer 1

分析 （1）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，可加熱除雜；
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當鐵少量時，鐵先和鐵離子反應，銅再和鐵離子反應，當鐵過量時，鐵先和鐵離子反應后和銅離子反應．

解答 解：（1）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點，故答案為：Na₂O₂，Al₂O₃；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，可加熱除雜，方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵紅褐色沉淀，涉及的反應方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案為：試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，
A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；
B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；
C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確；
故答案為：B．

點評 本題綜合考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用高的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，難點是（4）題的分析，注意離子反應的先后順序，難度中等．