Question

10．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為b（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小可能為c．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式）2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）①醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，且二者都是一元酸，所以相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
③常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對(duì)大�。划�(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對(duì)大�。�
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）①醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，且二者都是一元酸，所以相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則鹽酸pH小于醋酸，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），則溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中可能存在c（Na⁺）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＜c（H⁺）；
故答案為：b；c；
（2）氯化鎂溶液會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀會(huì)向著更難溶的氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，所以看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，離子反應(yīng)方程式為，
故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶物的轉(zhuǎn)化、離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是離子濃度大小比較，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．